原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書(shū)面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結(jié)。但是總結(jié)有什么要求呢？下面是小編為大家整理的原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
原子世界
原子論是古希臘哲學(xué)家提出的一種重要思想。按希臘語(yǔ)：“原子”一詞就是不可分割的意思。后來(lái)，羅馬人盧克萊修用這樣的詩(shī)句來(lái)表達(dá)：
物體或者說(shuō)物質(zhì)要素，？都是由原始粒子集合而成；
雖有雷霆萬(wàn)鈞之力，？要破壞物質(zhì)要素也不可能。
隨著電子的發(fā)現(xiàn)和對(duì)放射性現(xiàn)象的深入研究，人們終于在20世紀(jì)初拋棄了原子不可分割的陳舊觀念，開(kāi)始思考結(jié)構(gòu)問(wèn)題。
19，湯姆生首先提出一個(gè)被叫做“面包夾葡萄干”的原子模型。他認(rèn)為原子是一個(gè)小球，球內(nèi)平均分布著質(zhì)量很大、帶正電荷的物質(zhì)，其中嵌著質(zhì)量很小、帶負(fù)電的電子，因而整個(gè)原子保持電中性。19，另一名英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和其助手在研究α粒子的散射性時(shí)卻發(fā)現(xiàn)了意想不到的事實(shí)。他們用α粒子作炮彈去轟擊金屬鉑片，按盧瑟福的預(yù)料，由于α粒子的質(zhì)量比電子質(zhì)量大七千多倍，它在轟擊鉑原子時(shí)應(yīng)該一沖而過(guò)。但實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻表明，在射向鉑原子的八千到一萬(wàn)個(gè)α粒子中，會(huì)有一個(gè)α粒子被原子反彈回去（形成散射）。這好比對(duì)一張紙射出一發(fā)炮彈，結(jié)果被彈了回來(lái)一樣不可思議。盧瑟福認(rèn)為原子內(nèi)部必定存在一個(gè)原子核，這個(gè)核的體積只有整個(gè)原子的100萬(wàn)億分之一，但它卻集中了整個(gè)原子質(zhì)量的99。99%；電子在原子核外的空間里繞原子核旋轉(zhuǎn)，就好像地球繞太陽(yáng)運(yùn)行。這就是盧瑟福建立的原子結(jié)構(gòu)的行星模型。
？后來(lái)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，核外電子的.運(yùn)動(dòng)很特別，它不像行星繞著太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)一樣有固定的軌道，而是既像聲波、水波一樣具有波動(dòng)性，又像子彈一樣具有粒子性。因此，19丹麥物理學(xué)家玻爾依據(jù)當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)又提出了一種新的原子模型，后經(jīng)索末菲等人的修正和改良，終于成功地解釋了元素周期律和其他原子現(xiàn)象，從而為人們進(jìn)一步探索原子世界內(nèi)部的奧秘打開(kāi)了大門(mén)。
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
原子的構(gòu)成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
通過(guò)上面對(duì)原子的構(gòu)成知識(shí)的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)都能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很棒的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的`化學(xué)式： CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 （俗稱(chēng)：酒精， 化學(xué)式：C2H5OH）
化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1、能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；
2、了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。
3、了解原子概念及基本性質(zhì)；
4、解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
5、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無(wú)限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn)；
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？
分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí)，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷——分子還可再分。
教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過(guò)示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說(shuō)明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的.比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個(gè)問(wèn)題討論了原子的組成。
教法建議
人的認(rèn)識(shí)過(guò)程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過(guò)程中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過(guò)程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過(guò)微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的“分”與原子的“合”得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。
分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過(guò)展示氧化汞受熱分解的微觀過(guò)程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。
至此，學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過(guò)分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別——在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。
最后，無(wú)論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀“原子和分子發(fā)現(xiàn)”的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子—分子論來(lái)研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識(shí)到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過(guò)程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例 1
教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別
教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
1、復(fù)習(xí)舊知識(shí) 投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2）硫燃燒生成二氧化硫
2、問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？
3、演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時(shí)給氧化汞加熱觀察：
a。試管壁上有什么變化
b。木炭是否燃燒
說(shuō)明：錐形瓶中的藥品是硫粉，硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4、講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5、思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類(lèi)型
6、設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過(guò)程的欲望）
7、對(duì)照畫(huà)面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成 （氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的）
8、學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫(huà)面（二）（三）
9、匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開(kāi)，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10、問(wèn)題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒(méi)有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子
思考：通過(guò)剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過(guò)程的分析，你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎？ 回答后總結(jié)并板書(shū)
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)
構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由__分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①__分子由__原子和__原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)__分子由幾個(gè)__原子和幾個(gè)__原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。
發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
⑶單質(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的'分子由不同種原子構(gòu)成。
原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
如何學(xué)好初中化學(xué)
找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。
通過(guò)的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理，在做題時(shí)才會(huì)思路清晰。
通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念
比如化學(xué)一開(kāi)始就接觸兩個(gè)概念：化學(xué)變化和物理變化；那么區(qū)分這兩個(gè)概念的本質(zhì)，現(xiàn)在我們都知道，就是看一個(gè)變化中是否有新物質(zhì)的生成，在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰（固體二氧化碳）升華和鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程，二氧化碳本身沒(méi)有發(fā)生變化；
鎂條燃燒時(shí)銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體（實(shí)驗(yàn)證明白色粉末狀固體為氧化鎂），鎂這種物質(zhì)在這個(gè)變化中變成了氧化鎂，物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)很深刻的理解這兩個(gè)概念。
理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。
如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。
再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。
化學(xué)方程式歸一法
（1）找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
（2）若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
原子雖小，但也有其質(zhì)量、大小和間隔，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同。原子和分子一樣也在不停地運(yùn)動(dòng)。
原子既具有可分性又具有不可分性。說(shuō)原子具有不可分性是有前提條件的，即在一般化學(xué)反應(yīng)中原子具有不可分性。因?yàn)?，化學(xué)變化的過(guò)程，就是原子的化分和化合的過(guò)程，在整個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中，原子的種類(lèi)和每一種原子的原子個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。也就是說(shuō)，原子是化學(xué)變化中的基本單位，原子在化學(xué)變化中是不可分的。原子是“化學(xué)變化中的最小微粒?！?/p>
也有人會(huì)這樣說(shuō)：原子在化學(xué)變化中有的失去電子，有的得到電子，這不叫變化嗎？這是一種變化，但從元素的觀點(diǎn)看，這些變化僅僅是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（特別是最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)）發(fā)生了變化，而原子核的組成并沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有轉(zhuǎn)變成其他元素的原子。原子核組成沒(méi)有變就說(shuō)原子沒(méi)有被破壞，仍然是原來(lái)元素的原子。這里說(shuō)的“最小微?！笔侵冈雍瞬话l(fā)生變化，原子所屬元素種類(lèi)不變而言的。說(shuō)原子不可分性也是這個(gè)意思。
人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過(guò)一系列重大發(fā)現(xiàn)，把一向認(rèn)為“原子不可再分”的說(shuō)法打破，剝開(kāi)了原子的“表皮”，雄辯地證實(shí)了：原子的內(nèi)部還有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。原子是可分的`。
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。由于原子核所帶正電量和核外電子負(fù)電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。居于原子中心的原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。電子、質(zhì)子、中子都屬“基本粒子”。到現(xiàn)在為止，已發(fā)現(xiàn)“基本粒子”三十多種。
“基本粒子”還能不能再分？科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，“基本粒子”也和分子、原子一樣可以再分，因?yàn)樗鼈兺瑯佑兄鴱?fù)雜的結(jié)構(gòu)。這些事實(shí)充分說(shuō)明了，原子是可分的，這是絕對(duì)的、無(wú)條件的；而原子不可分，則是相對(duì)的、有條件的。因此，只能說(shuō)：“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”。
【原子的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】